В случае пожара: сохранять бочки и пр. охлажденными, обливая их водой. Тушить порошком, AFFF, пеной, двуокисью углерода, Вода может быть неэффективной. Провести эвакуацию из опасной зоны! Собрать подтекающую жидкость в герметичные контейнеры. Засыпать оставшуюся жидкость песком или инертным абсорбентом, собрать и удалить его в безопасное место. НЕ сливать в канализацию. При ликвидации аварий с проливом (выбросом) этилмеркаптана изолировать опасную зону в радиусе не менее 400 м, удалить из нее людей, держаться наветренной стороны, избегать низких мест, соблюдать меры пожарной безопасности, не курить. В опасную зону входить в изолирующих противогазах или дыхательных аппаратах (ИП-4М, АИР-324, АСВ-2, ИВА-24М, АП-96) и средствах защиты кожи (костюм Л-1, ОЗК, КИХ-4, КИХ-5, «КАИС»). На удалении от источника заражения более 400 м для защиты органов дыхания можно использовать фильтрующие промышленные противогазы большого и малого габарита с коробкой марки А, М, БКФ, гражданские и детские противогазы ГП-7, ГП-5, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш с дополнительными патронами ДПГ-1, ДПГ-3, при малых концентрациях – респираторы РПГ-67 и РУ-60М с коробкой марки В. Нейтрализуют этилмеркаптан: 10%-ным водным раствором щелочи (например, 100 кг едкого натра и 900 л воды) с нормой расхода 7 тонн раствора на 1 тонну этилмеркаптана. При пожаре тушить распыленной водой, воздушно-механической пеной. Для распыления воды и растворов применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (ПМ-130, АЦ, АРС-14, АРС-15), тепловые специальные машины (ТМС-65), мотопомпы (МП-800), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы. Место разлива засыпают активным углем или углем катализатором, обрабатывают дегазирующим раствором № 2-ащ (2-бщ), мыльной водой. Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают мыльной водой в контрольных целях. В зараженной зоне: надеть противогаз, немедленно эвакуировать из зоны заражения. После эвакуации из зараженной зоны: при нарушении дыхания ингаляция кислорода, искусственная вентиляция легких; обильное промывание кожи и слизистых водой или 2%-ным раствором питьевой соды; покой, тепло. Полусидячее положение. НЕ вызывать рвоту. ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:
БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Пар тяжелее воздуха и может стелиться по земле; возможно возгорание на расстоянии. ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Вещество разлагается при разогреве или при сжигании с образованием токсичных паров, в том числе оксидов серы и сероводорода. Вещество является слабой кислотой. Реагирует с окислителями. приводя к опасности возникновения пожара и взрыва. Реагирует с сильными кислотами с выделением токсичного и огнеопасного сероводорода. ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Вещество может всасываться в организм при вдыхании. РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:
Опасное загрязнение воздуха будет достигаться очень быстро при испарении этого вещества при 20°C. ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Вещество может оказывать действие на центральную нервную систему, приводя к судорогам дыхательной недостаточности. НАЛИЧИЕ ЭТИЛМЕРКАПТАН ОПРЕДЕЛЯЮТ: На открытом пространстве: приборами СИП «КОРСАР-Х». В закрытом помещении: приборами СИП «ВЕГА-М» |
Температура кипения: 36°C
Относительная плотность (вода = 1): 0.839
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 0.68
Давление паров, кПа при 20°C: 589
Относительная плотность пара (воздух = 1): 2.14
Относительная плотность смеси пар/воздух при 20°C (воздух = 1): 1.5
Температура самовоспламенения: 299°C
Пределы взрываемости, объем% в воздухе: 2.8-18.2
Источник
Этилмеркаптан
Этантиол, этилмеркаптан — органическое соединение используемое как одорант для природного газа. Это летучий тиол, который находится в природе, как компонент нефти. Он малорастворим в воде, но хорошо растворим в большинстве органических растворителей. Он был открыт доктором Максвеллом Буроу.
Это бесцветная жидкость с очень сильным отвратительным запахом, напоминающим запах тухлых яиц. Люди могут чувствовать запах этантиола при концентрациях одна часть на 50 миллионов частей воздуха.
Содержание
Применение
Он добавляется в малых количествах (16 грамм на 1000 кубометров) к природному газу и пропану, который используется для приготовления пищи и отопления, чтобы придать обычно не имеющим запаха газам легко распознаваемый запах, служащий предупреждением об опасной утечке газа. Этантиол также используется как начальное или промежуточное звено при производстве различных видов пластиков, инсектицидов и антиоксидантов.
Свойства
Отрицательные
Этантиол токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ и в больших количествах может вызывать головную боль, тошноту и потерю координации, также он поражает почки и печень. Однако дозы полученные от вдыхания одорированного газа далеки от опасных.
Положительные
Интересные факты
Согласно Книге рекордов Гиннеса от 2000 года, этантиол — «самое сильнопахнущее» вещество в природе.
Литература
Ссылки
Полезное
Смотреть что такое «Этилмеркаптан» в других словарях:
этилмеркаптан — этилмеркаптан … Орфографический словарь-справочник
этилмеркаптан — сущ., кол во синонимов: 2 • одорант (8) • этантиол (1) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов
этилмеркаптан — хим. Бесцветная, прозрачная, подвижная, легковоспламеняющаяся жидкость с резким запахом. Запах этилмеркаптана обнаруживается в очень низких концентрациях (до 2*10 9мг/л). В промышленности этилмеркаптан применяется в качестве одоранта природного… … Универсальный дополнительный практический толковый словарь И. Мостицкого
Одорант — (от лат. odor запах) вещество, добавляемое в газ для придания ему характерного, главным образом предупреждающего, запаха. О. должен быть физиологически безвреден; неагрессивен по отношению к металлам и материалам газовых сетей и приборов; … Большая советская энциклопедия
Одорант — (от лат. odor запах * a. odorant; н. Odorierungsmittel; ф. odorant; и. odorante) вещество, добавляемое в газ для придания ему специфического запаха, гл. обр. предупреждающего. O. и продукты его сгорания должны быть физиологически… … Геологическая энциклопедия
одорант — (от лат. odor запах), вещество, добавляемое в газ или воздух для придания ему характерного запаха. Одорант, как правило, серосодержащее соединение. По составу одоранты классифицируют на меркаптанные (этилмеркаптан, калодорант и др.) и… … Энциклопедический словарь
Этантиол — Этантиол … Википедия
ОДОРАНТ — (от лат. odor запах) вещество, добавляемое в газ или воздух для придания ему характерного запаха. Одорант, как правило, серосодержащее соединение. По составу одоранты классифицируют на меркаптанные (этилмеркаптан, калодорант и др.) и сульфидные… … Большой Энциклопедический словарь
Тиоспирты — или меркаптаны (хим.). Их общая формула R SH, где R жирный или ароматический углеводородный остаток. В последнем случае Т. называются тиофенолами (см.). Эти сернистые соединения отвечают по составу спиртам, в которых кислород гидроксила замещен… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Источник
Этилмеркаптан
Биологическая роль
Смесь тиолов содержится в веществе, выделяемом скунсами, а также в продуктах гниения белков.
Аминокислота цистеин HSCH2CH(NH2)COOH, содержащая меркаптогруппу, входит в состав всех белков, а окисление цистеина с образованием дисульфидных мостиков в ходе посттрансляционной модификации белков является важнейшим фактором при формировании их третичной структуры. Высокая механическая прочность кератинов обусловлена, в том числе, и высокой степенью сшитости за счёт образования большого количества дисульфидных мостиков: так, например, содержание цистеина в кератине волоса человека, составляет
14 %, а в некоторых кератинах доля цистеина может достигать и 30 %.
Трипептид глутатион, в состав которого также входит цистеин, является коферментом глутатионпероксидаз и играет важную роль в окислительно-восстановительных процессах в живых организмах.
Также существенное биологическое значение имеет метаболическое нитрозирование тиолов: глутатион и цистеиновые остатки белков при взаимодействии с активными формами азота образуют S-нитрозопроизводные, которые являются физиологическим депо оксида азота.
Химические свойства
Тиолы являются слабыми кислотами, образуя с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов растворимые в воде тиоляты (меркаптиды), с солями тяжелых металлов — нерастворимые меркаптиды. Являются значительно более сильными кислотами, чем соответствующие кислородные спирты.
| Тиол | Константа диссоциации |
|---|
| C6H5SH | 3,0⋅10−7 |
| C6H5CH2SH | 3,75⋅10−10 |
| CH2=CH-CH2SH | 1,1⋅10−10 |
| C2H5SH | 2,5⋅10−11 |
| н-C3H7SH | 2,26⋅10−11 |
| трет-C4H9SH | 0,89⋅10−11 |
Так, тиолы алкилируются под действием алкилгалогенидов:
Тиолы в присутствии оснований (пиридина, третичных аминов) ацилируются с образованием S-ацилпроизводных:
Нитрозирование тиолов азотистой кислотой или нитрозилхлоридом ведёт к неустойчивым окрашенным нитрозилтиолам (тионитритам):
Эта реакция используется как качественная реакция на тиолы.
Тиолы вступают в реакции присоединения к ацетиленовым, этиленовым и алленовым углеводородам. Реакция может протекать по нуклеофильному, электрофильному либо радикальному механизму.
Тиолы окисляются самым широким спектром окислителей (кислород, пероксиды, оксиды азота, галогены и др.). Мягкие окислители (йод, алифатические сульфоксиды, активированный диоксид марганца и т. п.) реагируют с тиолами с образованием дисульфидов:
которые, в свою очередь, при реакции с хлором образуют тиохлориды:
При действии более жёстких окислителей (например, перманганата) сначала образуются сульфиновые кислоты и далее — сульфокислоты:
В случае окисления тетраацетатом свинца (CH3COO)4Pb в присутствии спиртов окисление идёт с образованием сульфинатов — соответствующих эфиров сульфиновых кислот:
В присутствии воды тиолы окисляются хлором до соответствующих сульфонилхлоридов:
Синтез
Алифатические тиолы
Старейшим методом получения тиолов является алкилирование гидросульфидов щелочных металлов с первичными и вторичными алкилгалогенидами, в качестве алкилирующих агентов также могут выступать алкилсульфаты или алкилсульфонаты. Реакция идёт по механизму бимолекулярного нуклеофильного замещения SN2 и проводится обычно в спиртовых растворах, поскольку тиолят-ионы также являются сильными нуклеофилами, побочной реакцией является их дальнейшее алкилирование до сульфидов, снижающее выход тиолов; для повышения выхода необходимо использовать большой избыток гидросульфида:
Более удобным методом синтеза тиолов является алкилирование тиомочевины с образованием алкилтиурониевых солей и их последующим щелочным гидролизом:
Преимуществом этого метода являются легкая очистка перекристаллизацией тиурониевых солей и достаточно высокие общие выходы тиолов.
Своего рода вариацией этого метода, позволяющего получить тиолы без побочного образования сульфидов, является алкилирование с последующим гидролизом ксантогенатов:
C2H5CSSK+RX→C2H5CSSR+KX<\displaystyle <\mathsf H_<5>CSSK+RX\rightarrow C_<2>H_<5>CSSR+KX>>> C2H5CSSR+H2O→RSH+C2H5OH+CSO<\displaystyle <\mathsf H_<5>CSSR+H_<2>O\rightarrow RSH+C_<2>H_<5>OH+CSO>>>
CH3COSK+RX→CH3COSR+KX<\displaystyle <\mathsf COSK+RX\rightarrow CH_<3>COSR+KX>>> CH3COSR+H2O→RSH+CH3COOH<\displaystyle <\mathsf COSR+H_<2>O\rightarrow RSH+CH_<3>COOH>>>
Тиолы также могут быть синтезированы из алкилгалогенидов через соли Бунте — соли S-алкилтиосульфокислот, получаемые алкилированием тиосульфата натрия, которые при кислотном гидролизе образуют тиолы:
В условиях кислотного катализа сероводород может присоединяться к алкенам с образованием тиолов:
Модификацией этого метода является присоединение тиоуксусной кислоты к алкенам с дальнейшим гидролизом образовавшегося алкилтиоацетата:
RCH=CH2+CH3COSH→RCH2CH2SCOCH3<\displaystyle <\mathsf >CH_<2>+CH_<3>COSH\rightarrow RCH_<2>CH_<2>SCOCH_<3>>>> RCH2CH2SOCCH3+OH−→RCH2CH2SH+CH3COO−<\displaystyle <\mathsf CH_<2>SOCCH_<3>+OH^<->\rightarrow RCH_<2>CH_<2>SH+CH_<3>COO^<->>>>
Ароматические тиолы
Ароматические тиолы могут быть синтезированы восстановлением производных ароматических сульфокислот, так, например, тиофенол синтезируется восстановлением бензолсульфохлорида цинком в кислой среде:
Ароматические тиолы также могут быть синтезированы взаимодействием арилдиазониевых солей с гидросульфидами:
Общие методы
Общим методом синтеза алифатических и ароматических тиолов является взаимодействие реактивов Гриньяра с серой:
Новости партнеров
«);
obj.attr(‘id’, objId);
obj.addClass(‘news-grid clearfix’);
var objRec = false;
Этилмеркаптан
При одоризации газа персонал одоризационных установок должен быть тщательно проинструктирован и должен соблюдать особые меры предосторожности при работе с ним. Переливать жидкий этилмеркаптан необходимо закрытым способом.
Этилмеркаптан частично растворим в воде, хорошо растворим в спирте, эфире, бензоле, нефти и газовом конденсате. Этилмеркаптан хранится в герметично закрытых бочках в специальных складских помещениях или под навесом вне воздействия солнечных лучей.
Этилмеркаптан взаимодействует с железом и его окислами, образуя склонные к самовозгоранию меркаптиды железа. Установлены факты самовоспламенения пирофорных отложений при — 20 С. Эти отложения состоят в основном из сернистого железа. Медленное воздействие кислорода на пирофорные отложения приводит к постепенному их окислению с выделением элементарной серы, заполняющей поры и покрывающей отложения защитной пленкой.
Этилмеркаптан и более высокомолекулярные гомологи — жидкости, нерастворимые в воде.
Этилмеркаптан производят путем синтеза из этилового спирта и сероводорода: Ш8 С2ШОН — CiHsSH ШО.
Определение этилмеркаптана и образовавшегося из диметил-дисульфида метилмеркаптана производят следующим образом. Из первого поглотительного прибора отбирают для анализа 1 и 5 мл, а из второго — полный объем пробы, доводят недостающий объем до 5 мл раствором ацетата ртути, вносят по 0 5 мл составного реактива и перемешивают.
Производство этилмеркаптанов из хлористого этила было проведено в широком масштабе. Этилмеркаптан применяется в качестве исходного продукта при синтезе сульфонала, весьма распространенного снотворного средства.
Запах этилмеркаптана ощущается при содержании 0 19 г ( 0 22 мл) в 1000 м3 воздуха. Расход жидкого одоранта следует принимать из расчета 1 л на 500 — 20 000 м3 воздуха или инертного газа.
Концентрация этилмеркаптана должна составлять 16 г на 1000 м3 природного газа.
Десорбция этилмеркаптана производится отдув ко и паром при кипячении ( аналогично процессу регенерации моноэтаноламина, см. главу IV) или каким-либо газом при нагревании. Регенерация может проводиться в насадочных аппаратах, однако керамические кольца не выдерживают условий процесса и быстро разрушаются.
Расход этилмеркаптана для одоризации топливного и пускового газа в среднем равен 16 г на 1000 м3 газа.
Поведение этилмеркаптана отлично от поведения высших тиолов. Так, при встряхивании этилмеркаптана с эквимолекулярным количеством ацетата ртути получается неполный меркаптид состава C2H5SHgCl вместо полного меркаптида R — S — Hg — S — R, образующегося в случае других меркаптанов. Формула и температура плавления совпадают с литературными данными. При реакции этилмеркаптана с большим избытком насыщенного раствора сулемы получается комплекс неполного меркацтида ртути С2Н5 — S — HgCl HgCh, что соответствует данным других авторов.
| Синтез этилмеркаптана реакцией ацетилена с сероводородом при атмосферном давлении в среде ГМФТА.| Периодический синтез ДВС из ацетилена и сероводорода в 5-литровом реакторе. |
definition — ЭТАНТИОЛ
Этантиол
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Этантиол |
| Ethanethiol.svg |
| Ethanethiol-3D-balls.png |
| Общие |
|---|
| Химическая формула | С2H6S |
| Молярная масса | 62,1 г/моль |
| Физические свойства |
|---|
| Состояние () | твёрдое/жидкость/газ |
| Плотность | 0,8617 г/см³ |
| Примеси | типичное кол-во |
| Термические свойства |
|---|
| Температура плавления | -148 °C |
| Температура кипения | 35 °C |
| Классификация |
|---|
| Рег. номер CAS | 75-08-1 |
| SMILES | CCS |
Этантиол, этилмеркаптан — органическое соединение, используемое как одорант для природного газа,сжиженного газа. Это летучий тиол, который находится в природе, как компонент нефти. Он малорастворим в воде, но хорошо растворим в большинстве органических растворителей. Был открыт доктором Максвеллом Буроу.
Это бесцветная жидкость с очень сильным отвратительным запахом, напоминающим запах тухлых яиц. Люди могут чувствовать запах этантиола при концентрациях одна часть на 50 миллионов частей воздуха.
Применение
Он добавляется в малых количествах (16 грамм на 1000 кубометров) к природному газу и пропану,(40г на тонну сжиженного газа) который используется для приготовления пищи и отопления, чтобы придать обычно не имеющим запаха газам легко распознаваемый запах, служащий предупреждением об опасной утечке газа. Этантиол также используется как начальное или промежуточное звено при производстве различных видов пластиков, инсектицидов и антиоксидантов.
Действие на организм
Этантиол токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ и в больших количествах может вызывать головную боль, тошноту и потерю координации, также он поражает почки и печень. Однако дозы полученные от вдыхания одорированного газа далеки от опасных.
Источник
