7 загадок, решить которые под силу только настоящим детективам
7 загадок, решить которые под силу только настоящим детективам
Всем знакомы обычные тесты на IQ, где, ответив (или не ответив) на 40 вопросов, можно узнать свой уровень интеллекта. Однако есть и другой способ узнать, на что на самом деле способен ваш разум.
Задача № 1. Побег
Джека посадили в тюрьму с земляным полом и одним окном, расположенным настолько высоко, что достать до него он не может. В камере не было ничего, кроме лопаты. В тюрьме очень сухо и жарко, но ни воды, ни еды Джек не получит, поэтому у него есть всего 2 дня, чтобы сбежать, иначе он погибнет.
Как Джеку сбежать из тюрьмы, если вариант с подкопом не подходит, поскольку его рытье займет намного больше 2 дней?
Задача № 2. Похищенное ожерелье
Миссис Смит обратилась в полицию с заявлением о том, что у нее пропало старинное ожерелье. Когда полицейские прибыли на место, то увидели, что ни на двери, ни на окнах нет следов взлома, и только одно окно разбито. Внутри дома царил полный беспорядок, а весь ковер был в грязных следах.
На следующий день миссис Смит арестовали за мошенничество. Почему?
Задача № 3. Убийство в школе
В первый день учебного года на последней перемене в одном из классов было обнаружено тело учителя географии. У полиции было 4 подозреваемых: садовник, преподаватель математики, учитель физкультуры и директор школы. Все они рассказали, где были во время убийства:
Задача № 4. Одинокий человек
На окраине города жил одинокий пожилой человек, который никогда не уходил далеко от дома. В разгар лета в одну из пятниц утром к его дому пришел почтальон и позвал хозяина, но тот не ответил. Он заглянул в окно и увидел его лежащим на полу в луже крови. Почтальон вызвал полицейского, который нашел возле дома две бутылки с теплым молоком, одну с холодным и ежедневную газету за вторник.
На следующий день полицейский арестовал убийцу. Как полиция так быстро вычислила преступника?
Задача № 5. Две таблетки
Серийный убийца похищал людей и заставлял их принимать 1 из 2 таблеток: первая не приносила вреда, а вторая мгновенно убивала. Оставшуюся таблетку убийца всегда принимал сам. Похищенный проглатывал выбранную таблетку, запивал водой и тут же умирал, а убийце всегда доставалась безвредная таблетка.
Почему убийце ни разу не попалась таблетка с ядом?
Задача № 6. Замерзшие окна
Однажды морозным зимним днем Джон нашел своего друга Джека мертвым в гостиной собственного дома. Джон тут же вызвал полицию и на вопрос полицейского о том, как он нашел тело, ответил, что шел мимо и решил зайти к Джеку в гости.
По его словам, он долго стучал и звонил в дверь, однако друг ему не открывал, хотя через замерзшее окно было видно, что в доме горит свет. Тогда Джон подышал на замерзшее оконное стекло, чтобы растопить лед. Когда он заглянул в комнату, увидел, что Джек лежит на полу.
Полицейский тут же арестовал Джона по подозрению в убийстве. Почему?
Задача № 7. Загадка химика
Известный ученый-химик был найден убитым в своей собственной лаборатории. В помещении не нашли никаких улик, за исключением листка бумаги рядом с телом, на котором было перечислено несколько химических элементов. Следователь выяснил, что в день смерти в лабораторию к ученому приходили 3 человека: его жена Мэри, племянник Николас и друг Джонатан.
Следователь тут же арестовал подозреваемого в убийстве. Как ему это удалось?
Задача № 1. Решение
С помощью лопаты Джеку нужно сделать земляную гору под окном, встать на нее и выбраться из тюрьмы.
Задача № 2. Решение
Полицейские поняли, что миссис Смит обманывает их: стекло в доме могло быть разбито только изнутри, ведь если бы его разбили снаружи, осколки лежали бы на полу комнаты.
Задача № 3. Решение
Задача № 4. Решение
Очевидно, что убийца — разносчик газет. Только он мог знать, что в четверг и среду газеты уже будет некому читать.
Задача № 5. Решение
Задача № 6. Решение
Джон не мог растопить ледяную корку на стекле снаружи дома, поскольку она появляется только на внутренней стороне окна.
Задача № 7. Решение
Подсказка была на клочке бумаги, лежавшем рядом с жертвой. Если сложить буквы, обозначающие химические элементы, то получится имя Николас на латинице: Ni-C-O-La-S.
Лантан, свойства атома, химические и физические свойства
Лантан, свойства атома, химические и физические свойства.
138,90547(7) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 5d 1 6s 2
Лантан — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 57. Расположен в 3-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе третьей группы), шестом периоде периодической системы.
Атом и молекула лантана. Формула лантана. Строение атома лантана:
Лантан – металл. Относится к редкоземельным элементам, а также к группе переходных металлов и к лантаноидам.
Лантан обозначается символом La.
Как простое вещество лантан при нормальных условиях представляет собой мягкий, ковкий, вязкий, блестящий металл серебристо-белого цвета.
Молекула лантана одноатомна.
Химическая формула лантана La.
Строение атома лантана. Атом лантана состоит из положительно заряженного ядра (+57), вокруг которого по шести оболочкам движутся 57 электронов. При этом 55 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку лантан расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья, четвертая и пятая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома лантана на 5d-орбитали находится один неспаренный электрон. На внешнем энергетическом уровне атома лантана на 6s-орбитали находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома лантана состоит из 57 протонов и 82 нейтронов. Лантан относится к элементам f-семейства.
Радиус атома лантана (вычисленный) составляет: нет данных. Эмпирический радиус атома лантана составляет 195 пм.
Атомная масса атома лантана составляет 138,90547(7) а. е. м.
Лантан вместе с церием и неодимом относится к наиболее распространенным редкоземельным элементам. Содержание лантана в земной коре составляет 0,0034 %, в морской воде и океане – 3,4×10 –10 %.
Изотопы и модификации лантана:
Свойства лантана (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Лантан |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Lanthanum |
| 104 | Английское название | Lanthanum |
| 105 | Символ | La |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 57 |
| 107 | Тип | Металл |
| 108 | Группа | Лантаноид. Переходный, редкоземельный металл |
| 109 | Открыт | Карл Густав Мосандер, Швеция, 1839 г. |
| 110 | Год открытия | 1839 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Мягкий, ковкий, вязкий, блестящий металл серебристо-белого цвета |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | 3 аллотропные модификации: – α-лантан с двойной гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой, – β-лантан с кубической гранецентрированной кристаллической решёткой,
|
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | |
| 205 | Эмпирический радиус атома* | 195 пм |
| 206 | Ковалентный радиус* | 207 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | La 3+ 117,2 (6) пм, 5,94 г/см 3 (при температуре плавления 920 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость) – α-лантан |
| 402 | Температура плавления | 920 °C (1193 K, 1688 °F) |
| 403 | Температура кипения* | 3464 °C (3737 K, 6267 °F) |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* | 6,20 кДж/моль |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 400 кДж/моль |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | |
| 410 | Молярная теплоёмкость | 27,11 Дж/(K·моль) |
| 411 | Молярный объём | 22,6 см³/моль |
| 412 | Теплопроводность | 13,4 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ), 13,4 Вт/(м·К) (при 300 K) |
| 500 | Кристаллическая решетка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | α-лантан |
| 512 | Структура решётки | Двойная гексагональная плотноупакованная
|
| 513 | Параметры решётки | a = 3,772 Å, c = 12,14 Å |
| 514 | Отношение c/a | 3,22 |
| 515 | Температура Дебая | 132 К |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | P63/mmc |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 194 |
| 521 | Кристаллическая решётка #2 | β-лантан |
| 522 | Структура решётки | Кубическая гранецентрированная
|
| 523 | Параметры решётки | a = 5,296 Å |
| 524 | Отношение c/a | |
| 525 | Температура Дебая | |
| 526 | Название пространственной группы симметрии | Fm_ 3m |
| 527 | Номер пространственной группы симметрии | 225 |
| 531 | Кристаллическая решётка #3 | γ-лантан |
| 532 | Структура решётки | Кубическая объёмно-центрированная
|
| 533 | Параметры решётки | a = 4,26 Å |
| 534 | Отношение c/a | |
| 535 | Температура Дебая | |
| 536 | Название пространственной группы симметрии | Im_ 3m |
| 537 | Номер пространственной группы симметрии | 229 |
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7439-91-0 |
205* Эмпирический радиус атома лантана согласно [1] и [3] составляет 187 пм.
206* Ковалентный радиус лантана согласно [1] и [3] составляет 207±8 пм и 169 пм соответственно.
401* Плотность лантана согласно [3] и [4] составляет 6,162-6,18 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) и 6,16 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) соответственно.
403* Температура кипения лантана согласно [3] и [4] составляет 3173,85 – 3195,85 °C (3447 – 3469 K, 5744,93 – 5784,53 °F) и 3950 °C (4223,15 K, 7142 °F) соответственно.
407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) лантана согласно [3] и [4] составляет 8,5 кДж/моль и 6,7 кДж/моль соответственно.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) лантана согласно [3] и [4] составляет 402 кДж/моль и 413 кДж/моль соответственно.
Углерод, свойства атома, химические и физические свойства
Углерод, свойства атома, химические и физические свойства.
12,0096-12,0116* 1s 2 2s 2 2p 2
Углерод — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 6. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), втором периоде периодической системы.
Атом и молекула углерода. Формула углерода. Строение атома углерода:
Углерод – неметалл.
Углерод обладает способностью образовывать полимерные цепочки, что порождает огромный класс соединений на основе углерода, называемых органическими, которых значительно больше, чем неорганических.
Углерод обозначается символом С.
Молекула углерода одноатомна.
Химическая формула углерода С.
Строение атома углерода. Атом углерода состоит из положительно заряженного ядра (+6), вокруг которого по двум оболочкам движется 6 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем. Поскольку углерод расположен во втором периоде, оболочек всего две. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внешняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома углерода на 2s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 2p-орбитали находятся два неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома углерода состоит из 6 протонов и 6 нейтронов. Углерод относится к элементам p-семейства.
Радиус атома углерода (вычисленный) составляет 67 пм.
Атомная масса атома углерода составляет 12,0096-12,0116 а. е. м.
Содержание углерода в земной коре составляет 0,18 %, в морской воде и океане – 0,0028 %.
Изотопы и модификации углерода:
Свойства углерода (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Углерод |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Carboneum |
| 104 | Английское название | Carbon |
| 105 | Символ | С |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 6 |
| 107 | Тип | Неметалл |
| 108 | Группа | |
| 109 | Открыт | Известен с древних времен |
| 110 | Год открытия | 3750 г. до н.э. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Матово-чёрный (графит) либо прозрачный (алмаз) минерал |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | более 10 аллотропных модификаций углерода. Из них наиболее известны: – графин |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 117 | Двумерные материалы | Графен, графин |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | в составе углекислого газа и метана, содержание которых в атмосфере и воздухе 0,046 % и 0,000084 % соответственно |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 0,18 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 0,0028 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 0,5 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | 0,3 % |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 1,5 % |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | 23 % |
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса)* | 12,0096-12,0116 а. е. м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s 2 2s 2 2p 2 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L4 M0 N0 O0 P0 Q0 R0
|
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | 67 пм |
| 205 | Эмпирический радиус атома | 70 пм |
| 206 | Ковалентный радиус* | 76 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | C 4+ 3,515 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) – алмаз |
| 402 | Температура плавления | |
| 403 | Температура кипения | |
| 404 | Температура сублимации | 3642 °C (3915 K, 6588 °F) – графит |
| 405 | Температура разложения | 1000 °C (1273 K, 1832 °F) – алмаз. Продукты разложения алмаза – графит |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) | |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) | 715 кДж/моль (сублимация) |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | |
| 410 | Молярная теплоёмкость* | 8,517Дж/(K·моль) – графит, 6,155 Дж/(K·моль) – алмаз, |
| 411 | Молярный объём | 5,314469 см³/моль – графит, 3,42 см³/моль – алмаз |
| 412 | Теплопроводность | 119-165 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ) – графит, 900-2300 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ) – алмаз |
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | α-графит |
| 512 | Структура решётки | Гексагональная
|
| 513 | Параметры решётки | a = 2,46 Å, c = 6,71 Å |
| 514 | Отношение c/a | 2,73 |
| 515 | Температура Дебая | |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | P63/mmc |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 194 |
| 521 | Кристаллическая решётка #2 | Алмаз |
| 522 | Структура решётки | Кубическая алмазная
|
| 523 | Параметры решётки | a = 3,567 Å |
| 524 | Отношение c/a | |
| 525 | Температура Дебая | 1860 K |
| 526 | Название пространственной группы симметрии | Fd_ 3m |
| 527 | Номер пространственной группы симметрии | 225 |
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7782-42-5 – графит, 201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе. 206* Ковалентный радиус углерода согласно [1] составляет для sp 3 – 77 пм, для sp 2 – 73 пм, sp – 69 пм, согласно [3] составляет 77 пм. 401* Плотность графита согласно [3] составляет 2,25 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело). 410* Молярная теплоемкость графита согласно [3] составляет 8,54 Дж/(K·моль).  Как 16-летний парень, я бы хотел поделиться своим восторгом  Если вы ищете игру, которая бросит вас в самое сердце |
